Solubilité

1) Le Kps de CaCO3 vaut 3,844 x 10–9 M. Si la concentration en Ca2+ d'une solution de CaCO3 dans l'eau pure est égale à 6,2 x 10–5 M, la dite solution est :



Non saturée
Saturée
Sursaturée
Prédiction impossible



2) Le magnésium est extrait de l'eau de mer par précipitation de son hydroxyde (Mg(OH)2, Kps = 8,9 x 10-12).
Dans l'eau de mer, [Mg2+] = 0,059 M.
Peut-on dire que la précipitation sera complète si on amène la concentration en OHà 2,0 x 10-3 M ?



Oui
Non



3) On désire séparer I- et Cl- au moyen de Ag+, sachant que :
AgCl (s) Ag+ (aq) + Cl- (aq) et Kps = 1,6 x 10-10
AgI (s) Ag+ (aq) + I- (aq) et Kps = 8,5 x 10-17

On a au départ une solution 0,010 M en I- et Cl- (100 ml). On y ajoute prudemment AgNO3 0,010 M.

A. Quel volume d'Ag+ est requis pour amorcer la première précipitation ?


8,5 x 10-14 l
8,5 x 10-16 l
8,15 x 10-17 l
8,15 x 10-18 l



B. Quelle concentration d'Ag+ est requise pour amorcer la deuxième précipitation ?

1,6 x 10-9 l
1,6 x 10-8 l
1,6 x 10-7 l
3,2 x 10-8 l



4) Quelle est la concentration en NH3 nécessaire pour dissoudre 0,010 mole de AgCl dans un litre d'eau pure ?
K
ps (AgCl) = 1,6 x 10-10 ; Kst ([Ag(NH3)2]) = 107



0,10 M
0,02 M
0,25 M
0,27 M



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