Calorimétrie — Chimie Générale et Organique

1) Soit le chlorure d'hydrogène (un gaz) dont on connaît l'enthalpie de formation : ΔH°_{f HCl (g)} = - 91,85 kJ/mol

En outre, on sait que l'enthalpie de formation de HCl en solution aqueuse vaut : ΔH°_{f HCl (aq)} = - 4,582 kJ/g

Calculer l'enthalpie molaire standard de dissolution de HCl dans l'eau. Cocher la bonne réponse.

2) Un système thermodynamique qui n'échange ni matière, ni énergie avec son entourage est appelé fermé.

3) Pour la réaction chimique 1 A(s) + 2 B(g) 1 C(g) + 3 D(g), l'expression littérale de la variation de l'enthalpie s'écrit : ΔH°_réaction = [3ΔH_f°(D) + 1ΔH_f°(C)] - [1ΔH_f°(A) + 2ΔH_f°(B)].

4) L'énergie interne du système est une fonction d'état.

5) La capacité calorifique molaire d'un composé est la quantité de chaleur que l'on doit fournir à une mole de ce composé pour augmenter sa température d'un degré Celsius.

6) A pression constante, la capacité calorifique molaire s'écrit : Cp = ΔH/ΔT°

7) Connaissant les enthalpies standard de formation (ΔH°_f) de l'éthyne (ou acétylène : C₂H₂) et du méthane (CH₄) (ΔH°_f C₂H₂(g) = 227 kJ/mol, ΔH°_f CH₄(g) = - 75 kJ/mol.

2 CH₄(g)

C₂H₂ (g) + 3 H₂ (g) et ∆H_réaction° = X kJ mol^–1

Complétez le diagramme enthalpique de la réaction : on doit y retrouver toutes les données enthalpiques du problème ainsi que la réponse.