Calorimétrie

1) Soit le chlorure d'hydrogène (un gaz) dont on connaît l'enthalpie de formation : ΔH°f HCl (g)  =  - 91,85 kJ/mol

En outre, on sait que l'enthalpie de formation de HCl en solution aqueuse vaut : ΔH°f HCl (aq) =  - 4,582 kJ/g


Calculer l'enthalpie molaire standard de dissolution de HCl dans l'eau. Cocher la bonne réponse.

-87,27
-96,43
-91,72
-75,16
0,00
258,9
-258,9
autre



2) Un système thermodynamique qui n'échange ni matière, ni énergie avec son entourage est appelé fermé.



Vrai
Faux



3) Pour la réaction chimique 1 A(s) + 2 B(g) 1 C(g) + 3 D(g), l'expression littérale de la variation de l'enthalpie s'écrit : ΔH°réaction = [3ΔHf°(D) + 1ΔHf°(C)] - [1ΔHf°(A) + 2ΔHf°(B)].



Vrai
Faux



4) L'énergie interne du système est une fonction d'état.



Vrai
Faux



5) La capacité calorifique molaire d'un composé est la quantité de chaleur que l'on doit fournir à une mole de ce composé pour augmenter sa température d'un degré Celsius.



Vrai
Faux



6) A pression constante, la capacité calorifique molaire s'écrit : Cp = ΔH/ΔT°



Vrai
Faux



7) Connaissant les enthalpies standard de formation (ΔH°f) de l'éthyne (ou acétylène : C2H2) et du méthane (CH4) (ΔH°f C2H2(g) = 227 kJ/mol, ΔH°f CH4(g) = - 75 kJ/mol.

2 CH4(g) C2H2 (g) + 3 H2 (g) et ∆Hréaction° = X kJ mol–1

Complétez le diagramme enthalpique de la réaction : on doit y retrouver toutes les données enthalpiques du problème ainsi que la réponse.



X = -152 kJmol-1, Y = 227 kJmol-1, Z = -75 kJmol-1, W = 152 kJmol-1
X = 302 kJmol-1, Y = 227 kJmol-1, Z = -75 kJmol-1, W = 302 kJmol-1
X = 377 kJmol-1, Y = 227 kJmol-1, Z = -150 kJmol-1, W = 377 kJmol-1
X = 302 kJmol-1, Y = -227 kJmol-1, Z = +75 kJmol-1, W = -302 kJmol-1



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